初三化学复习提纲：知识框架与要点归纳

初三化学知识点总结

一、酒精灯的使用

酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

酒精灯使用注意事项：

A. 酒精灯内的酒精不超过容积的2/3。

B. 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭。

C. 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

D. 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E. 不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。

可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶。

不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热。

加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂。

加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

二、酸、碱、盐知识点

常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

三、质量守恒定律

在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

四、碳单质的性质和用途

金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

碳单质的化学性质常温下：化学性质不活泼。高温下：能与多种物质发生反应。⑴可燃性：氧气充足时：C+O2点燃CO2。氧气不足时：2C+O2点燃2CO。注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。⑵还原性：①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。现象：黑色粉末逐渐变红色