化学物质的量：连接微观与宏观的桥梁

课时：1小时

教学目的：

使学生掌握物质的量及其单位——摩尔的概念，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。

了解摩尔质量的概念及其应用。

掌握物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。

教学重点：物质的量及其单位

教学过程：

一、引入概念

18克水可以用托盘天平称量，但单个水分子却无法称量。同样地，一把大米可以轻易称重，但一粒大米却无法准确测量。然而，我们可以通过物质的量这一概念，将微观粒子与可称量的物质联系起来。

二、物质的量

物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，用于描述一定数目的微观粒子。它的符号是“n”。

物质的量的单位是摩尔，简称摩。摩尔是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

阿伏加德罗常数是衡量一定数目的粒子的常量，大约为6.02×10^23个粒子。因此，1摩尔任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数。

三、摩尔质量

摩尔质量描述了单位物质的量的物质所具有的质量。它的符号是“M”。

摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。

通过计算，我们可以得知1摩尔任何粒子的质量等于其相对原子质量或相对分子质量。换句话说，这个质量就是该粒子的摩尔质量。

四、应用与练习

通过一些例题和练习，让学生进一步理解和掌握物质的量、摩尔质量的概念及其计算方法。例如，计算0.1摩尔氢气中含有多少摩尔的氢原子，或者2摩尔甲烷中含有多少摩尔的碳原子和氢原子。同时，也可以让学生了解相对原子质量的计算方法。

五、小结与作业

总结本节课的主要内容，包括物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其应用。布置作业，让学生通过习题巩固所学知识。