化学反应速率教案：定义、计算与理解要点全解析

1、我们需要明确化学反应速率的定义。它描述的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。这里的“单位时间”可以是秒（s）、分（min）或小时（h），而浓度的表示则采用物质的量浓度，单位为l/L。基于这些定义，我们可以得出化学反应速率的数学表达式：V = △C/t，其单位相应地是l/(Ls)、l/(Lmin)或l/(Lh)。

以一道例题为例，假设在一个2L的密闭容器中，我们加入了1l的H2和3l的N2，并让它们发生反应N2 + 3H2 → 2NH3。在2s末时，我们测得容器中有0.4l的NH3。那么，我们如何求这个反应的化学反应速率呢？

1、我们需要列出反应物和生成物的起始量、2s末的量以及它们的变化量。根据这些数据，我们可以计算出N2、H2和NH3的反应速率。例如，N2的反应速率VN2可以通过其浓度的变化量除以时间来计算，即VN2 = 0.2/2×2 = 0.05 l/(Ls)。同理，我们可以得到VH2和VNH3的值。

在理解化学反应速率的表示方法时，我们需要注意以下几点：

这里计算出的反应速率是平均速率，它并不代表某一瞬间的速率。

无论浓度的变化是增加还是减少，我们在计算时都取正值，因此化学反应速率一般为正值。

对于同一个反应，使用不同的物质来表示其反应速率时，得到的数值可能不同，但每种物质都可以用来描述反应的快慢。

在同一反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的系数比。

对于一般的反应aA + bB → cC + dD，其各物质的反应速率之比等于其浓度变化量之比，也等于它们在化学方程式中的系数比。

2、当我们用化学反应速率来比较不同反应的快慢或同一反应在不同条件下的快慢时，应该选择同一物质来比较，以确保比较的准确性和公正性。例如，在比较可逆反应A（g）+ B（g）→ C（g）+ D（g）在不同情况下的反应速率时，我们应选择相同的物质（如A、B、C或D）来比较其反应速率的大小。